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化学方程式平衡器

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化学的基本定义

什么是化学方程式?

化学方程式是描述化学反应的一种形式,其中每种化学物质的名称都将用其化学符号代替。

在化学方程式中,箭头方向表示反应发生的方向。 对于单向反应,我们将通过箭头从左到右显示。 因此,将涉及左侧的物质,而右侧的物质将是产品。

平衡方程定义

平衡方程式是化学反应方程式,其中反应物中每种元素的总电荷和原子数对于反应物和组分均相同。 换句话说,反应两侧的质量和电荷是相等的。

不平衡和平衡方程的示例

化学反应的反应物和产物列在不平衡的化学方程式中,但未指定实现质量守恒所需的量。 例如,此等式在氧化铁和碳之间反应生成铁和二氧化碳的质量方面是不平衡的:

Fe2O3 + C→铁+一氧化碳2

由于方程两边都没有离子,因此电荷是平衡的(净中性电荷)。
在等式的反应物部分(箭头的左侧),有两个铁原子,但在产物侧(箭头的右侧)只有一个。 您可以说,即使不计算其他原子的数量,方程也不平衡。
在箭头的左侧和右侧,平衡方程的目的是使每种原子的数目相同。 这是通过更改复合系数(位于复合式前面的数字)来实现的。 下标(某些原子右边的小数,在这种情况下为铁和氧)永远不会改变。

平衡方程为:

2 Fe2O3 + 3 C→ 4 铁+ 3 CO2

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什么是化学物质?

观察到,所有可见的东西,包括我们自己的身体,都是物体。 有自然物体,例如动物,植物,河流,土壤……是人造物体。

天然物体由许多不同的物质组成。 人造物体是由材料组成的。 每种材料都是一种物质或某些物质的混合物。 例如:铝,塑料,玻璃,...

它们的性质是什么?

每种物质都有某些特性:状态或形式(固体,液体,气体)的颜色,气味和味道。 计算或不溶于水...熔点,沸点,比重,电导率等

转化为其他物质的能力,例如分解,运行的能力,是化学性质。

什么是原子?

所有物质均由称为原子的极小的电中性粒子组成。 有数以千万计的不同物质,但只有100多种类型的原子。

原子由带正电的原子核和由一个或多个带负电的电子组成的壳组成

最受欢迎的方程式

组合反应

也称为合成反应。 一种经常发生的组合反应是元素与氧反应形成氧化物。 在某些条件下,金属和非金属都容易与氧气反应。 点燃后,镁迅速而剧烈地反应,与空气中的氧气反应生成细的氧化镁粉末。

H2O + CO2 =>高2CO3 H2SO4 + NH3 => NH4HSO4 CH3可可3 + HCN =>(CH3)2碳(OH)CN 5O2 + 4P => 2P2O5 C2H4 + H2O => C2H5OH H2 + I2 => 2HI H2O + ZnO => Zn(OH)2 查看全部组合反应

分解反应

许多分解反应涉及热,光或电来输入能量。 二元化合物是仅由两个元素组成的化合物。 分解的最简单反应是二元化合物分解成元素时。 氧化汞(II)是一种红色固体,在加热时会分解形成汞和氧气。 另外,即使一种或多种产物仍是化合物,该反应也被视为分解反应。 金属碳酸盐分解形成金属氧化物和二氧化碳气体。 碳酸钙例如分解成氧化钙和二氧化碳。

C4H10 => C2H4 + C2H6 Na2S2O7 => Na2SO4 + SO3 (NH4)2Cr2O7 => 4小时2O + N2 + Cr2O3 (NH4)2SO4 =>高2SO4 + 2NH3 3盐酸3 =>高2O + 2氯2 + 次氯酸4 碳酸镁3 =>氧化镁 + CO2 (NH4)2CO3 =>高2O + 2NH3 + CO2 查看全部分解反应
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氧化还原反应

氧化还原(redox)反应是一种化学反应,涉及电子在两种物质之间的转移。 氧化还原反应是通过增加或减少电子来改变分子,原子或离子的氧化数的任何化学反应。 氧化还原反应对于生命的某些基本功能(包括光合作用,呼吸作用,燃烧以及腐蚀或生锈)是普遍且至关重要的。

3x-2yO2 + 4FexOy => 2xFe2O3 2号2 + O3 => N2O5 + 2O2 3Cl2 + 6Fe(无3)2 => 4Fe(否3)3 + 三氯化铁3 4O3 + 铅=> 4O2 + 硫酸铅4 H4P2O7 =>高2O + 2HPO3 2H2SO4 + 4氯化钾 + MnO的2 => Cl2 + 2H2O + 2K2SO4 + 氯化锰2 Cl2 + 2NaOH => H2O + NaCl + NaClO 查看全部氧化还原反应

单取代反应

A + BC→AC + B在这种一般反应中,元素A是金属,并且也替代了化合物B中的金属B。 如果替换元素是非金属,则它必须替换化合物中的另一种非金属,并且它成为通用方程。 许多金属很容易与酸反应,而氢气则是其中的反应产物之一。 锌与氯化锌水溶液和氢与盐酸发生反应(参见下图)。

2号3 + 镍=> H2 + 镍(NO3)2 Zn + 氯化亚铜2 =>铜 + 氯化锌2 2铝 + 6HBr => 3H2 + 2溴化铝3 铜(NO3)2 + 铁=>铜 + 铁(NO3)2 CH3氯化钴 + 2C2H5NH2 => NH3 + C2H5Cl + CH3康宁2H5 3钙 + 2H3PO4 =>钙3(PO4)2 + 3H2 Cl2 + 2NaI =>我2 + 2氯化钠 查看全部一次置换反应
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双重置换反应

AB + CD→AD + CB在此反应中,A和C是带正电的阳离子,而B和D是带负电的阴离子。 双取代反应通常在化合物之间的水溶液中发生。 为了引起反应,产物之一通常是固体沉淀物,气体或诸如水的分子化合物。 当来自一种反应物的阳离子与另一种反应物的阴离子结合形成不溶性离子化合物时,在双重置换反应中形成沉淀。 当碘化钾和硝酸铅(II)的水溶液混合时,发生以下反应。

Na2S + 铅(NO3)2 => 2NaNO3 + 硫化铅 K2S + 硫酸锌4 =>硫化锌 + K2SO4 H2SO4 + 2NaOH => 2小时2O + Na2SO4 铝(OH)3 + 3HCl =>氯化铝3 + 3H2O 3H2SO4 + 2铝(无3)3 =>铝2(SO4)3 + 6号3 C6H5奥纳 + 氢氧化钠=> C6H5奥纳 + CH3OH C6H5奥纳 + H2O + CO2 => C6H5OH + 碳酸氢钠3 查看全部双重置换反应

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