强大 | 一般 | 弱 | |||||||||||||||||||||
Li | K | Ba | Ca | Na | Mg | Al | Mn | Zn | Cr | Fe | Co2+ | Ni | Sn | Pb | Fe3+/铁 | H | Cu | Fe3+/铁2+ | Hg | Ag | Hg2+ | Pt | Au |
最具活性的金属(例如钠)将与冷水反应生成氢和金属氢氧化物:
2钠+ 2小时2O => 2NaOH + H2
处于反应系列中间的金属(例如铁)将与酸(例如硫酸)(但在常温下不与水反应)产生氢和金属盐(例如硫酸铁(II)):
铁+氢2SO4 => FeSO4 + H2
硫酸铜溶液中的铁钉很快会变色,因为金属铜上涂有硫酸铁(II)。
铁+铜4 =>铜+铁4
通常,反应性系列中含量较低的任何金属都可以用金属代替:较高的金属会减少较低的金属离子。 这用于铝铁矿反应,以生产少量金属铁,以及通过克罗尔法制备钛(在反应系列中,Ti与Al的含量大致相同)。 例如,在此过程中,氧化铁(III)被还原为铁,而氧化铝被转化。
2铝+铁2O3 -> 2Fe +铝2O3
同样,可以使用镁实现四氯化钛中钛的去除,最终形成氯化镁:
2Mg +氯化钛4 =>钛+ 2MgCl2
但是,其他因素也可能起作用,因为可以通过将氯化钠钾还原到850°C来制备金属钾。尽管反应系列中的钠少于钾,但由于钾易挥发且混合物已蒸馏,因此反应可以继续进行。
Na + KCl => K + NaCl
只有少数人知道的有趣信息